ההבדל בין הגדרה של אטום למולקולה, מבנה, התקשרות, מאפיינים

זה יכול להיות קשר יחיד כמו במקרה של אמוניה. עם זאת, מולקולות יכולות ליצור גם קשרים כפולים ומשולשים. כל אטום מורכב מגרעין ומאלקטרון אחד או יותר המחוברים אליו. פרוטון אחד או יותר ומספר נויטרונים מרכיבים את הגרעין. כדי לקבל מטען אפס, אטום של יסוד חייב להיות בעל אותה כמות פרוטונים כמו אלקטרונים.

• למולקולות, בניגוד ליונים, אין מטען חשמלי.
• תרכובות דומות מאוד למולקולות, אך במקום לנצל קשר קוולנטי מכילות אטומים המוחזקים יחד עם קשרים יוניים; משיכה בין מטען חשמלי חיובי ושלילי.
• הגרעין מכיל יותר מ-99.94% ממסת האטום.
• מולקולה הטרון-גרעינית נוצרת כאשר אטומים של יסודות כימיים שונים מתחברים זה עם זה.

במונחים של הדיוט, אנו יכולים לומר שהיחידה הבסיסית ביותר וגם הקטנה ביותר של כל יסוד כימי היא אטום. לדוגמה, היחידה הקטנה ביותר של גז חמצן היא אטום החמצן; אנו יכולים לייצג אותו באות O.

מהי מולקולה?

הכל מסתכם באותם חלקיקים תת-אטומיים בעלי מטען חיובי ושלילי באטום. אם פרוטון או אלקטרון אובדים, אטום יכול להיות מטען שלילי או חיובי. לכן, כאשר אטום הופך למטען שלילי או חיובי, הם יכולים למשוך זה את זה כדי להתאזן שוב. לדוגמה, הם עשויים לחלוק אלקטרון כדי ליצור קשר כימי.

ההבדל בין אטום למולקולה

כאשר הגרעין פולט חלקיק אלפא, שהוא גרעין הליום בעל שני פרוטונים ושני נויטרונים, התהליך נקרא ריקבון אלפא. יסוד חדש עם מספר אטומי נמוך יותר יוצא כתוצאה מהפליטה.

הבדלים בין אטומים

מספר זעום של אטומים של יסוד מתאחדים ליצירת מולקולות של היסוד. לעומת זאת, מולקולה מורכבת משני אטומים או יותר, זהים או שונים, המשולבים בצורה כימית. אטום מוגדר כיחידה הקטנה ביותר של יסוד שיכול להתקיים או לא קיים באופן עצמאי. מצד שני, מולקולה מרמזת על קבוצת האטומים המוחזקת יחד על ידי הקשר, מה שמצביע על היחידה הקטנה ביותר של תרכובת. לדוגמה, המולקולה אצטון עשויה מפחמן, מימן וחמצן.

קשרים קוולנטיים

לפעמים מלבד הסמל הכימי של אטומים ומספרים, אנו משתמשים גם בסמלים אחרים; סוגריים, מקפים, סוגריים וסימני פלוס ( ) ומינוס (-). אנו יכולים לחשב את המסה המולקולרית של המולקולה באמצעות נוסחה כימית זו. יתרה מכך, אנו יכולים להשתמש בנוסחה מבנית הנותנת את סידור האטומים במולקולה. הנוסחה האמפירית של תרכובת היא סוג בסיסי מאוד של נוסחה כימית. זה היחס השלם הבסיסי ביותר של היסודות הכימיים שמרכיבים אותו. מולקולות מכילות שני אטומים או יותר ומוחזקים יחד על ידי קשרים קוולנטיים, ואילו תרכובות מוחזקות יחד על ידי קשרים יוניים.

ההבדל בין אטום למולקולה

ניתן להגדיר מולקולה כשילובים של שני אטומים או יותר המוחזקים יחד על ידי קשרים כימיים. מולקולה היא החלק הקטן ביותר של חומר אשר מציג את כל תכונותיו של החומר.

כאשר אטום מכיל יותר או פחות אלקטרונים מאשר פרוטונים, יש לו מטען כללי שלילי או חיובי, ואטומים אלו ידועים בשם יונים. אטומים הם חלקי החומר הקטנים ביותר; הם עשויים מחלקיקים. כאשר אטומים מקובצים יחד, קבוצות אלו נקראות מולקולות. המולקולה היא יחידה קטנה של חומר, הקיימת במצב חופשי ומייצגת את התכונות הכימיות של החומר.

מהן מולקולות

פרוטון הוא חלקיק בעל מטען חיובי יחיד ומסה של יחידה אחת. מספר הפרוטונים או המטענים החיוביים בגרעין קובע את המספר האטומי של יסוד. המספר הכולל של פרוטונים וניטרונים בגרעין משמש לחישוב המשקל האטומי של יסוד. כמו השכבות של אניון, אלקטרונים אלה מאורגנים במסלולים סביב גרעין האטום. כל החומר בעולם מורכב מאטומים ומולקולות ולכן אנו יכולים לראות בהם את אבני הבניין של כל דבר על הפלנטה הזו, כולל אותנו.

ההבדל בין אטום למולקולה

זה נורמלי שיש מולקולות כאלמנטים של חומר. המסה של אטום נקבעת בעיקר על ידי הפרוטונים והנייטרונים שכן לאלקטרונים יש מסה זניחה בהשוואה אליהם. לפרוטונים יש מטען חיובי ואילו לאלקטרונים ולנייטרונים יש מטען שלילי ונייטרלי, בהתאמה.

עם זאת, אטום חמצן זה אינו קיים באופן עצמאי, ורק כאשר הוא מתחבר כימית עם אטום חמצן אחר, הוא הופך ליציב. לאחר מכן היא הופכת למולקולה, ונוכל לייצג אותה על ידי הנוסחה הכימית O2. האטומים במולקולה יכולים להיקשר זה לזה באמצעות קשרים קוולנטיים או קשרים יוניים.

ההבדל בין אטום למולקולה

ניתן להפריד מולקולות לאטומים על ידי תגובות כימיות. כל מה שסביבנו מורכב ממולקולות או מאטומים. במאמר זה נדון בהבדל בין אטום למולקולה בכל הנוגע לתכונות הכימיות והפיזיקליות שלהם.