אם אתה יכול לראות יותר משלב אחד של חומר או אזורים שונים במדגם, זה הטרוגני. אם הרכב התערובת נראה אחיד לא משנה היכן תדגמו אותה, התערובת הומוגנית.
- תמיסה מכילה שני חומרים המעורבבים כימית ליצירת תרכובת חדשה.
- תערובות הן תערובות שבהן חומרים רק מעורבבים יחד אך אינם מומסים.
- עם זאת, ניתן להחליף את האטומים בתמיסה מוצקה זה בזה במקומות שונים.
- לעתים קרובות, לתרכובות אלה יש סטואכיומטריה מוגדרת היטב וקבועה.
- שילובים של תרכובות ותערובות יכולים ללבוש כל צורה או יחס.
- הם יוצרים שילובים שונים ביניהם או עם אלמנטים אחרים על מנת להתקיים.
- עם זאת, כמה תמיסות מוצקות מכילות שילובים של מתכות שבהן מתכת אחת הומסה באחרת.
טומאה היא כמות קטנה של חומר אחר בחומר טהור אחרת. מוצרים כגון תרופות אינם מכילים כל זיהומים שעלולים להפוך אותם לא בטוחים. תערובות הן תערובות שבהן חומרים רק מעורבבים יחד אך אינם מומסים.
Science_Icons_Science SCIENCE
אנו יכולים למצוא פרטים אלה בקלות על ידי התבוננות בנוסחה כימית של תרכובת. יתרה מכך, התרכובות יציבות, ויש להן צורה, צבע, תכונות וכו’ אופייניים. ישנם סוגים שונים של סגסוגות תמיסות מוצקות, כגון תמיסות מוצקות חלופיות ותמיסות מוצקות ביניים. שני סוגים אלו נבדלים זה מזה לפי גודל אלמנט הסגסוג. אם אטום היסוד המתגזר גדול יותר מאטום הממס של התמיסה, הוא יכול להחליף את אטומי הממס בסריג הגביש ולגרום להיווצרות תמיסה מוצקה חלופית. אם האטומים של יסוד הסגסוג קטנים יותר מהאטומים המומסים, הם נוטים להשתלב באתרי הביניים בין אטומי הממס וליצור תמיסות מוצקות בין-סטיות.
מה זה תרכובת?
האטומים בתרכובת נמצאים תמיד ביחס קבוע, אך האטומים בתמיסה מוצקה יכולים להיות נוכחים ביחס משתנה. לא לכל סגסוגות הפליז, למשל, יש את אותה תכולת אבץ ונחושת.
מה ההבדל בין תרכובת לתמיסה?
גם התרכובת וגם התערובת משולבות ביחס מוגדר או בכל פרופורציה. גם התרכובת וגם התערובת מורכבת משני חומרים/יסודות או יותר. גם לתרכובות וגם לתערובות יש תכונות פיזיקליות וכימיות. ניתן להפריד בקלות את המרכיבים או המרכיבים של תערובת ותרכובת. תרכובות בין-מתכתיות וסגסוגות תמיסות מוצקות הן חומרי סגסוגת בעלי תערובות של מתכות ו/או לא מתכות.
ההבדל בין תרכובת לפתרון
כמו כן, בין נוזלים אנו רואים במים כממס אוניברסלי, מכיוון שהם יכולים להמיס חומרים רבים מכל ממס אחר. חוץ מזה, אנחנו יכולים להמיס גז, מוצק או כל מומס נוזלי אחר בממיסים נוזליים.
מדע_אייקונים_כימיה כימיה
כל התערובות כוללות שני חומרים טהורים או יותר. ההבדל בין תערובת לתרכובת הוא כיצד היסודות או החומרים מתאחדים ויוצרים אותם. תרכובות הן חומרים טהורים מכיוון שהם מכילים רק סוג אחד של מולקולה. כמה דוגמאות לתערובות, שאפשר למצוא בחיי היומיום שלנו הן סוכר ומים, מלח ומים, אוויר, מלח וסוכר, חול ומים, שמן ומים וכו’. לפעמים אנחנו גם נתקלים בדברים כאלה בסביבה שלנו שלא יכולים להיות מופרדים פיזית או שאי אפשר להפריד בכלל.
מדע_אייקונים_אטומיים
עם זאת, ניתן להחליף את האטומים בתמיסה מוצקה זה בזה במקומות שונים. תרכובות ותמיסות הן תערובות של יסודות או תרכובות אחרות. האלמנטים הבודדים אינם יציבים כמעט בתנאים טבעיים. הם יוצרים שילובים שונים ביניהם או עם אלמנטים אחרים על מנת להתקיים. כאשר זה קורה, המאפיינים של יסודות בודדים משתנים ומובילים לתערובות רומן לרומן. קשרים כימיים מקשרים בין יסודות ליצירת מולקולות מורכבות יותר הנקראות תרכובות.
מה זה תרכובת?
ההבדל בין תרכובות לתערובת נוצרות בגלל קשר כימי בין שני יסודות. תערובות נוצרות כאשר חומרים מעורבבים פיזית אחד עם השני. איחוד של שני מרכיבים או יותר בפרופורציות מוגדרות לפי משקל, המשולבים כך שיצרו חומר מובחן; כמו, מים הם תרכובת של חמצן ומימן. דוגמאות כוללות תערובת של סוכריות צבעוניות, קופסת צעצועים, מלח וסוכר, מלח וחול, סלסלת ירקות וקופסת צעצועים. תערובות עם שני פאזות הן תמיד תערובות הטרוגניות.
בתמיסה, חומרים מומסים לחלוטין ולא ניתן לסנן אותם. המרכיבים השונים של כל שילוב אינם נוצרים כתוצאה משינויים כימיים כלשהם. כתוצאה מכך, האיכויות הייחודיות של הרכיבים נשמרות. במילים אחרות, תערובת היא מה שמקבלים כאשר משלבים שני דברים כך שאין ביניהם תגובה כימית וניתן להפריד אותם שוב. זה שמורכב או נוצר על ידי איחוד או תערובת של מרכיבים או חלקים של יסודות; שילוב של פשוטים; מילה מורכבת; תוצאה של קומפוזיציה. תערובת הומוגנית, שיכולה להיות נוזלית, גז או מוצקה, שנוצרה על ידי המסת חומר אחד או יותר.
מה ההבדל בין תרכובת לתמיסה?
לדוגמה, מולקולות דיאטומיות כמו O2, H2, N2 או מולקולות פוליאטומיות כמו P4 אינן תרכובות, אלא הן מולקולות. כמה דוגמאות לתרכובות נפוצות הן NaCl, H2O, HNO3 ו-C6H12O6. תמיסה היא תערובת הומוגנית של מומס אחד או יותר המומסים בממס. שימו לב שהממס הוא החומר הקיים בכמות הגדולה ביותר. יתר על כן, תערובות אלו יכולות להתרחש במצב נוזלי, גזי או מוצק.
מדע_אייקונים_כימיה כימיה
מצד שני, סגסוג מעבר לגבול המסיסות יכול לגרום להיווצרות שלב שני שמוביל לחיזוק באמצעות מנגנונים אחרים, למשל. מולקולות מכילות שני אטומים או יותר ומוחזקים יחד על ידי קשרים קוולנטיים, ואילו תרכובות מוחזקות יחד על ידי קשרים יוניים.