למה צריך
חיפוש
זה ההבדל » הבדלים ועובדות » מה ההבדל בין יסוד, תרכובת ומולקולה?

מה ההבדל בין יסוד, תרכובת ומולקולה?

זה כולל מולקולות מים מסוימות, מולקולות סוכר ומולקולות ויטמין C בין היתר. כדי להבין מולקולות, חשוב תחילה לנקות אטומים. אטומים הם המבנים המהנים האלה עם אלקטרונים, נויטרונים ופרוטונים. לאלקטרונים ולפרוטונים יש מטען שלילי וחיובי בהתאמה.

  • לכן, הם יתקשרו כימית עם אטומים אחרים כדי להיות מאוזנים.
  • הקידומת di- היא ממקור יווני, שמשמעותה “שניים”.
  • היית מייצר מולקולה חדשה אם שתי מולקולות היו קשורות זו לזו באמצעות קשר קוולנטי.
  • מולקולה עשויה להיות מורכבת מאטומים של יסוד אחד בלבד או יכולה להיות יותר מאחד.
  • תערובות יכולות להיות הומוגניות או לא הומוגניות.
  • זה גם תרכובת מכיוון שהאטומים שיוצרים מים לא כולם זהים – חלקם חמצן וחלקם מימן.

לא ניתן להפריד את היסודות באמצעים פיזיים. מים, למשל, הם תרכובת בעלת שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד לכל מולקולה. מולקולה היא קבוצה של שני אטומים או יותר המוחזקים יחד בקשרים כימיים. קבוצה של אטומים של שני יסודות שונים המוחזקים יחד על ידי קשרים כימיים כגון קשרים יוניים, קשרים קוולנטיים, קשרים מתכתיים וכו’ נקראת תרכובת. תרכובת היא חומר המורכב משני יסודות שונים או יותר.

מה ההבדל בין מולקולת תרכובת לתרכובת?

התרכובת מכילה פיזור אחיד של מולקולות אלו. תרכובת היא מולקולה העשויה מאטומים מיסודות שונים. כל התרכובות הן מולקולות, אבל לא כל המולקולות הן תרכובות. גז מימן הוא מולקולה, אבל לא תרכובת מכיוון שהוא עשוי מיסוד אחד בלבד. מולקולות הן חומרים טהורים והן מכילות סוג אחד או יותר של יסודות כימיים. תערובות מכילות יותר משני חומרים בפרופורציות שונות.

מה ההבדל בין תרכובת למולקולה?

המשמעות היא שהמולקולות הללו עשויות מהאטומים של אותו יסוד כימי. נוכל לסווג אותם עוד יותר לפי מספר האטומים הקיימים במולקולה.

דוגמאות למולקולות

מולקולות דיאטומיות הן מולקולות המורכבות משני אטומים בלבד, של יסודות כימיים זהים או שונים. הקידומת di- היא ממקור יווני, שמשמעותה “שניים”.

חומר לימוד

ההבדל הרביעי בין מולקולה לתרכובת הוא שמולקולה היא חלקיק קטן של יסוד או תרכובת שיש לה את כל התכונות של חומר האם שלה. מצד שני, תרכובת היא שילוב ניטרלי שנוצר על ידי שני יסודות כימיים או יותר שניתן להסתכל עליהם כאל “מולקולות”. מולקולה היא קבוצה של לפחות שני אטומים או יותר הקשורים זה לזה בכוח כימי, ואילו תרכובת היא קבוצת המולקולות הקשורות כימית של יסודות שונים. כל התרכובות הן, אם כן, מולקולות, אך לא כל המולקולות הן תרכובות.

תן דוגמאות לתרכובות

אותם חומרים שונים בתערובת מעורבבים יחד, אך הם אינם מחוברים זה לזה. כאשר מתחילים ביסודות הכימיה, חיוני להבין את ההבדל בין מולקולה לתרכובת. מינוחים אלה משמשים לעתים קרובות במספר מושגים והם אחד היסודות שעליך להיות יסודי איתם. וכדי לעזור לך להבין את ההבדלים, אני אקח אותך דרך ההגדרות של המולקולות והתרכובות יחד עם ההבדלים ביניהן. יסודות הם חומר טהור המורכב רק מסוג אחד של אטומים. למולקולה יכולה להיות מספר שונה של אותו סוג של אטומים (אוזון – 3 אטומי חמצן ואילו חמצן – 2).

בתרכובות מולקולריות, אטומים מתחברים זה עם זה באמצעות קשרים קוולנטיים. במלחים, הוא קשור יחד עם קשרים יוניים. אלו הם שני סוגי הקשרים מהם מורכבת כל תרכובת.

מהם סוגי תרכובות?

אבל תרכובת נוצרת כאשר אטומים של לפחות שני יסודות שונים מתאחדים. לדוגמה N2 היא מולקולה אך לא תרכובת ו- H2O היא מולקולה כמו גם תרכובת. אז כל התרכובות הן מולקולות, אבל כל המולקולות אינן תרכובות. שני יסודות או יותר משולבים ליצירת תרכובות. זה מרמז כי מולקולות רבות, כגון מים, נחשבות כתרכובות.

מולקולה:

מולקולות יכולות להיות קטנות מאוד כמו מולקולות מים או גדולות מאוד כמו חלבונים כמו המוגלובין. אם אנחנו מסתכלים על מים שיש להם נוסחה כימית של H2O, זה מתייחס ל-2 אטומים של מימן הקשורים לאטום אחד של חמצן.

אם מולקולה דיאטומית מורכבת משני אטומים של אותו יסוד, כגון מימן או חמצן, אזי אומרים שהיא הומו-גרעינית. מולקולה נוצרת כאשר שני אטומים או יותר מתחברים זה לזה בצורה כימית. תרכובת היא מולקולה המכילה לפחות שני יסודות שונים. בניגוד למולקולות, תרכובות חייבות להיות מורכבות משני יסודות נפרדים או יותר. לדוגמה, את אחת התרכובות הנפוצות ביותר, NaCl או מלח שולחן, לעולם לא ניתן היה לתאר כמולקולה. תרכובות מכילות שני אטומים או יותר ומוחזקים יחד על ידי קשרים יוניים, ואילו מולקולות מוחזקות יחד על ידי קשרים קוולנטיים.

מה ההבדל העיקרי בין תרכובת למולקולה?

תרכובות מכילות יסודות שונים ביחס קבוע המסודרים בצורה מוגדרת באמצעות קשרים כימיים. מים הם תרכובת מכיוון שהם מורכבים ממולקולות מים. מולקולות מים עשויות מאטומי מימן וחמצן, בשיעור מוגדר של שני מימנים לחמצן אחד. כאשר רק שני אטומים מתחברים זה עם זה אז זה ידוע כמולקולה דיאטומית. חמצן\(\left(O_2\right)\) וחנקן \(\left(N_2\right)\) הם דוגמאות למולקולות דו-אטומיות הומו-גרעיניות. מולקולה היא שילוב של שני אטומים או יותר.

צרו איתנו קשר

אהבתם? שלחו לחבר\ה שחייב\ת לדעת גם!

דילוג לתוכן