למה צריך
חיפוש
זה ההבדל » הבדלים ועובדות » תרכובות יוניות לעומת תרכובות מולקולריות: מה שאתה צריך לדעת

תרכובות יוניות לעומת תרכובות מולקולריות: מה שאתה צריך לדעת

מספר אטומי הפחמן נכתב תחילה, לאחר מכן מספר אטומי המימן ולאחר מכן שאר היסודות לפי סדר אלפביתי, גם נותן CCl3F. גם תרכובות יוניות וגם מולקולריות חשובות מאוד במדע. לדוגמה, הם משמשים להכנת פולימרים, תרופות, סוללות, מתקני טיהור מים וכן הלאה. התרכובות היוניות משמשות גם להכנת משקאות קלים כמו קולה. עם זאת, היישום החשוב ביותר של תרכובות יוניות הוא ביכולתן להעביר אנרגיה חשמלית. הסוללות המשמשות במכוניות ובסמארטפונים משתמשות בתרכובות יוניות להעברת אנרגיה חשמלית.

  • בגלל קלות השימוש ותוכן המידע שלהם, אנו משתמשים בנוסחאות מבניות דחוסות עבור מולקולות לאורך הטקסט הזה.
  • הם משתלבים כדי ליצור מספר תרכובות בינאריות, כולל \(\ce\), \(\ce\), ו-\(\ce\).
  • הקשר המשותף בין שני אטומי מתכת ידוע כקשר מתכתי.
  • תרכובות אחרות כמו NaBr, KCl ו-CaCl2 הן גם תרכובות יוניות.
  • כלורופורם, שהיה אחד מחומרי ההרדמה הראשונים והיה בשימוש בסירופים רבים לשיעול עד לאחרונה, מכיל אטום פחמן אחד, אטום מימן אחד ושלושה אטומי כלור.
  • לכן נוצרים קשרים יוניים בין אניונים וקטיונים.
  • מולקולה היא היחידה הקטנה ביותר של חומר שיש לה את כל התכונות של אותו חומר.

תרכובות דומות מאוד למולקולות, אך במקום לנצל קשר קוולנטי מכילות אטומים המוחזקים יחד עם קשרים יוניים; משיכה בין מטען חשמלי חיובי ושלילי. כאשר אטום מאבד או צובר אלקטרונים אחד או יותר, הוא הופך למטען חיובי או שלילי, והאטום הטעון הזה נקרא יון.

מה ההבדל בין מולקולה לתרכובת על סמך הנראות שלהם?

התרכובות הקיימות בתרכובות המולקולריות, לעומת זאת, מוחזקות יחד על ידי הקשרים הקוולנטיים. האטומים הלא מתכתיים כמו מימן, חמצן, חנקן, פחמן וכלור נמצאים בתרכובות המולקולריות.

הבנת מולקולות לעומת תרכובות

מולקולת אוקטן, שהיא מרכיב של בנזין, מכילה שמונה אטומים של פחמן ושמונה עשר אטומים של מימן. תרכובות מכילות שני אטומים או יותר ומוחזקים יחד על ידי קשרים יוניים, ואילו מולקולות מוחזקות יחד על ידי קשרים קוולנטיים. גם האטומים בתוך תרכובת חייבים להיות שונים זה מזה, בעוד שמולקולה יכולה להיות מורכבת מיסוד אחד בלבד. לדוגמה, מכיוון שנתרן וכלור מכילים קשרים יוניים, NaCl או מלח שולחן לא יכולים להיחשב כמולקולה.

ההבדל בין מולקולה לתרכובת

עם זאת, עובדה היא שכל התרכובות הן מולקולות, אבל כל המולקולות אינן תרכובות. כאשר חומר מחולק לחלקים קטנים יותר ויותר, ההרכב והתכונות הכימיות נשארות ללא שינוי עד שמגיעים לחלקים המורכבים ממולקולות בודדות. חלוקה נוספת של החומר מניבה חלקים קטנים עוד יותר, שלרוב שונים בהרכבם ושונים תמיד במאפיינים כימיים מהחומר המקורי. הקשרים הכימיים שמחזיקים את האטומים במולקולה נשברים בשלב זה של פיצול. לכן ניתן לראות את המתנול כמולקולת מתאן שבה אטום מימן אחד הוחלף בקבוצת -OH או כמולקולת מים שבה אטום מימן אחד הוחלף בשבר -CH3. בגלל קלות השימוש ותוכן המידע שלהם, אנו משתמשים בנוסחאות מבניות דחוסות עבור מולקולות לאורך הטקסט הזה.

ההבדל בין מולקולה לתרכובת שאלות נפוצות

זה מנוגד לתרכובות יוניות, הכרוכות בקשרים בין קטיוני מתכת לאניונים שאינם מתכתיים. הבדל אחד בין תרכובות יוניות למולקולריות הוא ששני אטומים לא מתכתיים יתחברו לעתים קרובות זה עם זה במגוון של יחסים. הם משתלבים כדי ליצור מספר תרכובות בינאריות, כולל \(\ce\), \(\ce\), ו-\(\ce\). לכל אחת משלוש התרכובות יש תכונות ותגובתיות שונות מאוד. יש צורך במערכת להבחין בין תרכובות כגון אלה.

ההבדל בין מולקולות ותרכובות

יש להם גם מוליכות גבוהה בהשוואה לתרכובות מולקולריות בשל יכולתם להוליך חשמל. קבוצה של אטומים שונים ויסודות שונים המאוחדים יחד על ידי הקשר הכימי ידועה כתרכובת. הקשר הכימי יכול להיות קוולנטי או יוני או מתכתי.

במקום ליצור יונים, האטומים של מולקולה חולקים את האלקטרונים הערכיים שלהם בצורה כזו שנוצר קשר בין זוגות של אטומים. במולקולת פחמן דו חמצני, ישנם שניים מהקשרים הללו, כל אחד מתרחש בין אטום הפחמן לאחד משני אטומי החמצן. באופן זה, שני האטומים הלוקחים חלק ביצירת התרכובת זוכים לחלוק את המספר הנדרש של אלקטרונים בחלל מסלולי חפיפה משותף. לפני שמתקיים שיתוף האלקטרונים, חשוב שהאטומים יתקרבו זה לזה לצורך החפיפה האורביטלית. כתוצאה מכך, אף אטום לא יהיה טעון חשמלית; הם יישארו ניטרליים.

למד את ההבדל בין מולקולה לתרכובת עם דוגמאות

תרכובות יוניות עשויות מקשרים יוניים, ותרכובות מולקולריות עשויות מקשרים קוולנטיים. קשרים יוניים מתרחשים בין שני מינים שנמשכים זה אל זה בצורה אלקטרוסטטית, ואילו קשרים קוולנטיים דרך שיתוף האלקטרונים בין הקליפות החיצוניות שלהם. זהו ההבדל העיקרי בין תרכובות יוניות למולקולריות. באופן כללי, יסודות מתכתיים נוטים ליצור תרכובות יוניות, ואלמנטים לא מתכתיים נוטים ליצור קשרים קוולנטיים. התרכובות היוניות והמולקולריות הן שני סוגים של תרכובות הקיימות במצב מוצק. ההבדל ביניהם הוא שהיונים המצויים בתרכובות היוניות מוחזקים יחד על ידי כוחות משיכה אלקטרוסטטיים.

לדוגמה, מים עשויים משני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. האטומים של יותר מ-100 יסודות כימיים שונים מרכיבים את כל החומר ביקום, שניתן למצוא אותו בצורות טהורות ומעורבבים כתרכובות כימיות. כל יסוד טהור מורכב כולו מהאטומים המרכיבים את אותו יסוד, והאטומים של כל יסוד הם שונים. האטומים שמייצרים פחמן, למשל, שונים מאלה שמייצרים ברזל, הנבדלים מאלה שמייצרים זהב.

תכונות של תרכובות יוניות ומולקולריות

תרכובות יכולות להיות קוולנטיות, יוניות או מתכתיות בנוכחות קשרים קוולנטיים, יוניים ומתכתיים. תרכובות יוניות הן יונים טעונים, ואילו תרכובות מולקולריות מורכבות ממולקולות. מחקר השוואתי של תרכובות יוניות ותרכובות מולקולריות יעזור לך להבין את ההבדלים בין שניהם. תרכובות מולקולריות הן ניטרליות, מכיוון שיש להן מספר שווה של מטענים חיוביים ושליליים. בתרכובות מולקולריות, האטומים קשורים בחוזקה ואין אלקטרון חופשי במולקולה. לכן, תרכובות מולקולריות אינן מוליכות של חשמל.

פרטים נוספים על מתחם

עוד ניתן לחלק מולקולות לקבוצות שונות בהתאם לסוג הקשר הקיים בין האטומים. הקשרים המעורבים במולקולות יכולים להיות קשרים קוולנטיים או יוניים. כלורופורם, שהיה אחד מחומרי ההרדמה הראשונים והיה בשימוש בסירופים רבים לשיעול עד לאחרונה, מכיל אטום פחמן אחד, אטום מימן אחד ושלושה אטומי כלור. בואו נסתכל מה הן תרכובות יוניות ומולקולריות, תכונותיהן השונות ונקודות ההבדל העיקריות ביניהן. עשויים מקשרים קוולנטיים שבהם האלקטרונים משותפים בין האטומים המעורבים בהיווצרות.

צרו איתנו קשר

אהבתם? שלחו לחבר\ה שחייב\ת לדעת גם!

דילוג לתוכן