לדוגמה, אטום כלור מורכב מ-17 אלקטרונים ו-17 פרוטונים. כאשר הוא צובר אלקטרון, הוא הופך ליון Cl⁻. כאשר בוחנים את המבנה של אטום, הוא מכיל גרעין ואלקטרונים הנעים סביב הגרעין. יתר על כן, פרוטונים וניוטרונים מהווים את גרעין האטום. אנו קוראים גם לפרוטונים וגם לנייטרונים “נוקלונים”. יונים הם חלקיקים טעונים שנוצרים כאשר אטומים צוברים או מאבדים אלקטרונים.
- יונים זמינים בכל שלושת השלבים של החומר; שלבים מוצקים, נוזליים וגזים.
- מוקדם יותר, מדענים האמינו שלא ניתן לחלק עוד יותר אטום.
- עם זאת, איזוטופים של מימן עשויים להכיל אפס, נויטרונים אחד או שניים.
- יון עם יותר פרוטונים מאלקטרונים נושא מטען חיובי נטו ונקרא קטיון.
- ישנם גם אלקטרונים שמסתובבים סביב הגרעין באורביטלים.
מכיוון שלקטיונים ולאניונים יש מטענים הפוכים, הם נמשכים זה לזה בכוחות אלקטרוסטטיים, ויוצרים קשרים יוניים. קטיונים נוצרים בדרך כלל על ידי אטומי מתכת, והאניונים נוצרים על ידי אטומים לא מתכתיים. לדוגמה, נתרן הוא מתכת מקבוצה 1, ולכן יוצר קטיון טעון 1.
מה ההבדל בין אטום ליון?
אבל אם אטום צובר אלקטרון, אז אין מספיק פרוטונים בגרעין כדי לנטרל את המטען השלילי הכולל של כל האלקטרונים. מכיוון שיונים הם מינים טעונים חשמלית, ניתן למשוך אותם על ידי שדה חשמלי. יונים שליליים נמשכים לקוטב החיובי ואילו יונים טעונים חיוביים נמשכים לקוטב השלילי. יונים הם מינים טעונים עם מטען חיובי או שלילי. יונים בעלי מטען חיובי ידועים בשם קטיונים ויונים בעלי מטען שלילי ידועים בשם אניונים. לכן, מספר האלקטרונים ביון שונה ממספר הפרוטונים.
מה ההבדל בין אטום ליון?
אטומים מתחברים יחד ליצירת מולקולות או תרכובות. התקשרויות אלו מתרחשות באמצעות קשרים כימיים.
מדע_אייקונים_כימיה כימיה
אטומים מוחזקים יחד על ידי כוח גרעיני ואלקטרומגנטי. אטומים נפרדים עשויים לחלוק אלקטרונים כדי ליצור קשרים קוולנטיים כמולקולות. כמובן, קשרים יוניים מתארים יונים הנמשכים זה לזה במטען הפוך. בסביבות 99% ממסת האטום מרוכזת בגרעין מכיוון שמסת האלקטרון כמעט זניחה. בין החלקיקים התת-אטומיים הללו, לפרוטון יש מטען אחד; לאלקטרון יש מטען -1 ולנייטרון אין מטען. מספר אטומי הוא מספר הפרוטונים שאטום מכיל.
מדע_אייקונים_אטומיים
ליונים יכולים להיות מטענים -1 או 1, שאנו מכנים אותם כמונו-וולנטיים. באופן דומה, ישנם יונים טעונים דו ערכיים, תלת ערכיים וכו’.
ההבדל בין אינטראקציות יוניות ואלקטרוסטטיות
לפיכך, אלקטרונים הם חלקיקים בעלי מטען שלילי. אבל הם מורכבים גם מאלקטרונים, פרוטונים ונויטרונים. כאשר אטום מאבד או מקבל אלקטרון, הוא הופך ליון. בהתאם לרווח או הפסד, ניתן לסווג אטומים כיונים או קטיונים חיוביים ויונים או אניונים שליליים.
אטומים ויונים הם החלקיקים הדקים והבסיסיים של כל החומר. תגובות כימיות המבוססות על הרכב ואינטראקציות של אטומים שונים אחראיות לבניית הפרמטרים של הסביבה הפיזית שלך. יונים מורכבים ממספר לא שווה של אלקטרונים ופרוטונים. אטומים מורכבים ממספר שווה של אלקטרונים ופרוטונים.
ההבדל בין אטום ליון
כאשר מוסיפים אלקטרונים, המטען הנקי של היון שלילי והוא ידוע בשם אניון. יונים זמינים בכל שלושת השלבים של החומר; שלבים מוצקים, נוזליים וגזים. חלק מהיונים הם אטומים בודדים עם מטען, אבל לרוב, יונים הם פוליאטומיים. יון הוא אטום או אוסף של אטומים עם מטען חיובי או שלילי נטו.
לכל אטום שלא יצר שום קשר יהיה מספר שווה של פרוטונים ואלקטרונים. מכיוון שאטום אינו יכול להתקיים באופן חופשי בעולם הטבע, הם נקשרים בקלות עם אטומים אחרים הזמינים. כאשר אטום מתחבר הוא מאבד או צובר אלקטרונים. אם אטום אחד מתחבר לאטום אחר, אטום אחד יצטרך לאבד אלקטרון ואילו האטום השני יקבל אלקטרון. אטומים שהפרוטונים שלהם אינם שווים לאלקטרונים שלו הם יונים.
אניונים וקטיונים נמשכים זה לזה מכיוון שהם מינים בעלי מטען הפוך. אטום מכיל תמיד מספר שווה של אלקטרונים ופרוטונים, אבל ביון, מספר האלקטרונים והפרוטונים תמיד שונה. תמיד יש להם מספר לא שווה של אלקטרונים ופרוטונים.
מהן התכונות של יונים?
ישנם שני סוגים של יונים כמו קטיונים ואניונים. לקטיונים יש מטען חיובי בגלל מחסור באלקטרונים כדי לאזן את מטען הפרוטונים. לאניונים, לעומת זאת, יש מספר עודף של אלקטרונים והם מורכבים ממטען שלילי. כפי שניתן לראות בדוגמה, לאטום של ברזל יש 26 פרוטונים ו-26 אלקטרונים.